Test de autoevaluación

En ambos enlaces los átomos comparten electrones, pero en el iónico uno es metal y otro no
metal mientras que en el covalente los dos son no metales.

En el iónico los iones se unen por fuerzas electrostáticas y en el covalente los átomos
comparten electrones.

En el iónico los átomos comparten electrones y en el covalente se unen por fuerzas
electrostáticas.

El iónico es característico de los metales y el covalente es característico de los no metales.

Gana uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal.

Pierde uno o más electrones, formando un catión si es metal y un anión si es no metal.

Gana uno o más electrones (formando un catión) o los pierde (formando un anión).

Pierde uno o más electrones (formando un catión) o los gana (formando un anión).

Iónico.

Covalente.

Metálico.

Ninguno de los anteriores.

Átomos.

Iones.

Moléculas.

Isótopos.

tienden a adquirir la configuración de gas noble en su última capa.

necesitan perder electrones y los ceden a otros.

todos los elementos químicos tienden a ganar electrones.

en caso contrario pueden desintegrarse.

La formación de iones con carga positiva.

La aparición de electrones libres muy móviles.

La transferencia de electrones entre átomos para formar iones con cargas opuestas.

La presencia de orbitales ocupados por electrones compartidos.

Iónico.

Metálico.

No se formará por ser elementos muy similares.

Covalente.

Atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

La tendencia de algunos elementos a perder o ganar protones.

La formación de orbitales de electrones compartidos.

La formación de orbitales de electrones no unidos a los núcleos.