3. Interpretación molecular de una reacción química
Interpretación microscópica:
Consideremos la siguiente reacción:
2 H2 + O2 → 2 H2O
se interpreta de la siguiente forma: dos moléculas de gas H2 reaccionan con una molécula de O2 para formar dos moléculas de H2O.
Interpretación macroscópica:
Consideremos la siguiente reacción:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Cuando se ponen en contacto los reactivos y dan lugar a los productos, no se pueden aislar una, dos o tres moléculas de estas sustancias, sino que se encuentran presentes muchas más. La proporción reflejada en la ecuación química ajustada se mantiene siempre, por tanto podríamos escribir:
6,02 x 1023 N2 + 3 x 6,02 x 1023 H2 → 2 x 6,02 x 1023 NH3
que se puede leer como: un mol de N2 reacciona con tres moles de H2 para formar dos moles de NH3.
Esta relación en moles entre los reactivos y productos nos permite establecer lo que ocurre en una reacción en cantidades que fácilmente se pueden medir en un laboratorio, mediante una balanza.