3. Interpretación molecular de una reacción química

   Interpretación microscópica:

   Consideremos la siguiente reacción:

2 H2 + O2 → 2 H2O

se interpreta de la siguiente forma: dos moléculas de gas H2 reaccionan con una molécula de O2 para formar dos moléculas de H2O.

   Interpretación macroscópica:

   Consideremos la siguiente reacción:

N2 + 3 H2  → 2 NH3

   Cuando se ponen en contacto los reactivos y dan lugar a los productos, no se pueden aislar una, dos o tres moléculas de estas sustancias, sino que se encuentran presentes muchas más. La proporción reflejada en la ecuación química ajustada se mantiene siempre, por tanto podríamos escribir:

6,02 x 1023 N2  + 3 x 6,02 x 1023 H2  → 2 x 6,02 x 1023 NH3

que se puede leer como: un mol de N2 reacciona con tres moles de H2 para formar dos moles de NH3.

   Esta relación en moles entre los reactivos y productos nos permite establecer lo que ocurre en una reacción en cantidades que fácilmente se pueden medir en un laboratorio, mediante una balanza.