Unidad 3. Actividades de autoevaluación

Actividad 1

Ajusta las siguientes reacciones:

Ca + O2  → CaO

NO2  + H2O → HNO3  + NO

C3H8  + O2  → CO2  + H2O

Al +  HCl → AlCl3  + H2

C6H12O6  + O2  → CO2  + H2O

Al(OH)3  + HNO3  → Al(NO3)3  + H2O

Actividad 2

El metano, CH4, principal componente del gas natural, arde en presencia de oxígeno para producir CO2 y agua.
  1. Escribe esta reacción de combustión ajustada.
  2. Calcula el número de moles de CO2  y los gramos de agua que se producen al arder 500g de CH4.

Actividad 3

¿Qué cantidad de FeO hemos de tratar con carbono para obtener una tonelada de hierro?

FeO + C → CO + Fe

Actividad 4

El Clorato de potasio, KClO3, cuando se calienta, se descompone produciendo gas O2, según la reacción:

KClO3→ KCl + O2

  1. Si calentamos 36,75g. de KClO3  ¿Cuántos gramos y moles de O2  se obtienen?
  2. ¿Qué volumen ocupará este gas O2  si lo medimos en condiciones normales?

Actividad 5

El mármol, constituido fundamentalmente por CaCO3, reacciona con el HCl, según la siguiente reacción:

CaCO3  + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Si hacemos reaccionar 250g. de mármol con suficiente disolución 2,5 M de HCl.

  1. ¿Cuántos litros de CO2 medidos a la presión de 0,9 atm. y 27 ºC de temperatura se obtendrán?
  2. ¿Qué volumen de disolución de HCl será necesario?
  3. ¿Cuántos gramos de CaCl2 se obtendrán?

Actividad 6

El carbonato de calcio que forma las rocas calizas, cuando se calienta en los hornos de cal, se descompone en cal viva CaO, un sólido blanco, y en gas CO2, según la siguiente reacción:

CaCO3  → CaO + CO2

  1. ¿Cuántos moles y Kg. de CaO se obtienen a partir de 5 toneladas de piedra caliza que contiene un 90% de CaCO3?
  2. ¿Cuántos moles y litros de CO2, medidos a una presión de 1,2 atm. y 127 ºC de temperatura, se obtienen?

Actividad 7

Resuelve la actividad 5 mediante factores de conversión.

Actividad 8

En un recipiente hay 200g de H2 y 500 g de O2. Estos dos elementos reaccionan formando agua. Determina:

  1. La cantidad de agua que se puede formar.
  2. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuánto sobra del que está en exceso?

Actividad 9

¿Qué cantidad de N2 necesitamos para obtener 250 Kg de amoniaco, si el rendimiento de la reacción es del 20%?

N2  + H2  → NH3

Actividad 10

Calcular los gramos de CaCO3  que serán necesarios para obtener CO2  suficiente como para llenar un recipiente de 10 m3  a la presión de 600 mm de Hg, a una temperatura de 27 ºC. El rendimiento de la reacción es del 85%.

CaCO3  → CaO + CO2

Actividad 11

La reacción simplificada para la obtención del ácido sulfúrico es:

2 S  +  3 O2   + 2H2O   →   2 H2SO4

Calcular la cantidad de azufre que hay que quemar para obtener 0,5 litros de ácido sulfúrico comercial del 98% de riqueza y 1,8 g/cm3 de densidad.

Ma (H) = 1; Ma(S) = 32; Ma (O) = 16

Actividad 12

¿Qué cantidad de Fe se obtendrá a partir 2500 Kg de Fe2O3, si la pureza del óxido es del 80%?

Ma(Fe) = 56; Ma(O)=16

Fe2O3  + CO  + C  → 2Fe + 2 CO2

Obra publicada con Licencia Creative Commons Reconocimiento No comercial Sin obra derivada 4.0