4.3 Propiedades coligativas

Las propiedades coligativas de las disoluciones son aquellas que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza del mismo. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Las cuatro propiedades coligativas son:

  • Descenso de la presión de vapor del disolvente

    pv"La adición de un soluto no volátil origina siempre un descenso en la presión de vapor del disolvente"

La presión de vapor del disolvente es la presión que ejerce el vapor al alcanzar el equilibrio con el líquido del que procede cuando este se encuentra en un recipiente cerrado.

Ley de Raoult: la disminución de la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución.

Δp = po - p = po . χs

siendo po la presión de vapor del disolvente puro y p la presión de vapor de la disolución

  • Elevación ebulloscópica

"La adición de un soluto volátil a un disolvente produce un aumento en su temperatura de ebullición, o aumento ebulloscópico".

La disminución en la presión de vapor, como consecuencia de añadir un soluto no volátil, producirá un aumento en la temperatura de ebullición.

  • Descenso crioscópico

"La adición de un soluto volátil a un disolvente produce una disminución en su temperatura de fusión, o descenso crioscópico". 

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro.

  • Presión osmótica

Ósmosis es la difusión de líquidos a través de membranas.

Las membranas semipermeables permiten el paso de moléculas de disolvente, pero no de las de soluto.

Presión osmótica (π) es la tendencia a diluirse una disolución separada del disolvente puro por una membrana semipermeable. 

Ley de Van´t Hoff:

π = M R T

donde π representa la presión osmótica, M es la molaridad de la disolución, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.

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