2. Leyes de los gases

Magnitudes características

Volumen (V): los gases tienden a ocupar el máximo volumen disponible. Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene. El volumen de un gas se suele expresar en litros y en cm³.

Temperatura (T): está directamente relacionada con el estado de agitación o de movimiento de las partículas. Se utiliza la escala Kelvin de temperaturas.

T (K) = t( ºC) + 273

Presión (p): es la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que se aplica dicha fuerza, P = F / S. La presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se debe a la fuerza que las partículas del gas, en continuo movimiento, ejercen al chocar contra las paredes de dicho recipiente. La presión de un gas se suele expresar en atmósferas, mmHg o pascales (N/m²).

1 atm.= 760 mmHg = 1,013.10⁵  Pa.

Ley de Charles

"El volumen de una cantidad fija de gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas"

V / T = cte

Ley de Gay-Lussac

"La presión de una cantidad fija de gas, manteniendo el volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas"

p / T =cte

Ley de Boyle

"El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas"

p . V = cte

Ecuación de estado de un gas ideal

Combinando las tres leyes anteriores se obtiene una la ecuación de estado de los gases ideales:

p · V = n · R · T

donde R = 0,082 atm. litros / K mol